Кислоты, основания и соли

Кислоты. Окислы неметаллов, соединяясь с водой, образуют кислоты. К важнейшим из них относятся: серная - H₂SO₄, азотная - HN0₃, соляная - HCI, сернистая - H₂SO₃, фосфорная - H₃PO₄, угольная - H₂CO₃, сероводородная кислота - H₂S.

Кислоты обнаруживаются с помощью лакмусовой бумаги, то есть промокательной бумаги, пропитанной лакмусом-экстрактом, получаемым из морских водорослей. Синяя лакмусовая бумага в кислотах изменяет свой цвет на красный.

Основания. Основания образуются путем соединения окислов металла с водой. Основания называются также гидроокисями, так как в каждом основании выступает одна или несколько гидроксильных групп - ОН.

К наиболее часто встречающимся основаниям относятся: гидроокись натрия (едкий натр) NaOH, гидроокись калия (едкий калий) КОН, гидроокись магния Mg(OH)₂, гидроокись кальция Ca(OH)₂, гидроокись аммония (нашатырный спирт) NH₄OH.

Растворимые основания иногда называются щелочными. Как видно из примеров, общую формулу оснований можно представить в виде MeOH, где Me - означает металл, а OH - гидроксильную группу. Единственным исключением является здесь гидроокись аммония, которая вместо металла содержит группу NH₄, состоящую из одного атома азота и четырех атомов водорода. Эта группа в химии носит название аммониевой группы.

Гидроокись аммония, называемая в быту нашатырным спиртом, образуется путем растворения газообразного аммиака в воде.

Основания имеют приторный, мыльный вкус, скользки на ощупь, так как разъедают надкожицу. Основания определяются при помощи красной лакмусовой бумаги, которая под их воздействием изменяет цвет на синий.

Кислоты и основания являются так называемыми электролитами. Кислота, растворенная в воде, подвергается ионизации, то есть распадается на частицы, обладающие электрическим зарядом, причем образуются положительные ионы водорода и отрицательные ионы кислотного остатка.

Соли. Если постепенно приливать к кислоте основание, то наступит момент, в котором лакмусовая бумага не будет изменять своего цвета, с красного на синий или с синего на красный. Наступила, как говорят, нейтрализация, то есть в растворе уже нет ни кислоты, ни основания, а только соль и вода. После выпаривания воды остается чистая соль.

Следовательно, соли образуются путем действия кислот на основания согласно общей формуле:

Соль есть соединение металла с кислотным остатком. Соли можно также получать, действуя кислотой на металл. При этом, кроме соли, получается (вместо воды) водород.

В СССР пользуются двумя принципами названия солей: производными от русских или латинских наименований кислот. Согласно первому принципу соли кислородных кислот образуются от названия кислоты с добавлением слова кислый (например, соли серной кислоты называются сернокислыми, сернистой кислоты - сернистокислыми, угольной кислоты-углекислыми, азотной кислоты - азотнокислыми, фосфорной кислоты - фосфорнокислыми и т. д.). Названия же солей бескислородных кислот происходят от названия элемента, образующего кислоту (например, соли соляной кислоты называются хлористыми, сероводородной кислоты - сернистыми и т. п.). Согласно второму принципу названия солей образуются от латинских названий кислотно- образующих элементов. Например, соли серной кислоты называются сульфатами, сернистой - сульфитами, угольной - карбонатами, фосфорной - фосфатами, соляной- хлоридами и др. В состав названия солей входит также название металла, например, сульфат натрия (сернокислый натрий), сульфат кальция (сернокислый кальций), сульфат меди (сернокислая медь), хлорид железа (хлористое железо) и т. д.

Соли, состоящие только из металла и кислотного остатка, не действуют на лакмусовую бумагу; это - средние соли. В кислотах, содержащих более одного атома водорода, например, серной H₂SO₄, сернистой - H₂SO₃, угольной - H₂CO₃ и других, металлом может быть замещен только один атом водорода. В этом случае получаются кислые соли. В названиях кислых солей слово кислый упоминается дважды или при втором способе к названию кислоты прибавляется приставка "би" (кислый сернокислый натрий-бисульфат натрия).

Кислый сернокислый натрий (бисульфат натрия) входит в состав некоторых препаратов для продолжительной завивки.

Некоторые средние соли, будучи растворенными в воде, ведут себя как основания и окрашивают лакмусовую бумагу в синий цвет. Это - соли сильных оснований и слабых кислот. Такое явление называется гидролизом. Например, сода Na₂CO₃ является солью сильного основания (едкого натра) и слабой угольной кислоты.

В парикмахерском деле, ввиду разрушающего действия оснований на волосы, следует ограничивать применение солей, которые в водном растворе выделяют основания в свободном состоянии.

Действие кислот и оснований на волосы. В парикмахерской практике имеют дело только с разбавленными кислотами, чаще всего с уксусной кислотой. Сильные кислоты (серная, азотная, соляная) оказывают вредное действие на волосы, разрушая их.

Растворы слабых кислот благоприятно действуют на волосы, так как приводят к лучшему прилеганию волосяных чешуек, вследствие чего волосы становятся гладкими, блестящими и легко расчесываются. Кислоты нейтрализуют основания, поэтому применяется полоскание волос кислотами для нейтрализации действия щелочей, употребляемых в профессиональной парикмахерской практике.

Основания вызывают набухание, а их концентрированные растворы в горячем состоянии приводят даже к полному растворению волос. Желая воочию в этом убедиться, можно опустить прядь волос в сосуд с крепким раствором едкого натра и подогреть его. Волосы постепенно набухают и, наконец, растворяются.

В парикмахерском деле не применяют концентрированных растворов едкого натра, однако используют многочисленные средства, в состав которых входят основания или соли сильных оснований и слабых кислот, ведущие себя как основания. К таким средствам относятся: борнокислый натрий (бура), нашатырный спирт, составы для продолжительной завивки, мыло, сода, некоторые красители для волос, а также средства для их осветления.

Под действием даже слабых растворов оснований волосяные чешуйки подвергаются частичному разрушению, вследствие чего волосы цепляются друг за друга и с трудом расчесываются. Поэтому в парикмахерском деле по мере возможности следует избегать применения щелочных препаратов, а если их применение является необходимым, то стараться нейтрализовать их действие ополаскиванием волос в растворе кислоты.